某科研人員以廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO）為原料回收鎳，工藝流程如圖。
已知：常溫下，有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表。
| 氫氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
（1）浸出渣主要成分為
CaSO4?2H2O
CaSO4?2H2O
、BaSO4
BaSO4
。（填化學式）（2）“除銅”時，Fe3+與H2S反應的離子方程式為
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
。（3）“氧化”的目的是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，溫度需控制在40～50℃之間，該步驟溫度不能太高的原因是
溫度太高，過氧化氫受熱分解
溫度太高，過氧化氫受熱分解
。（4）“調pH”時，pH的控制范圍為
3.7≤pH＜7.7
3.7≤pH＜7.7
。（5）“除鈣”后，若溶液中F-濃度為3×10-3mol?L-1，則
c
（
C
a
2
+
）
c
（
F
-
）
1.0×10-3
1.0×10-3
。[已知常溫下，Ksp（CaF2）=2.7×10-11]（6）在堿性條件下，電解產生2NiOOH?H2O的原理分兩步，其中第一步是Cl-在陽極被氧化為ClO-，則該步電極反應式為
Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】CaSO4?2H2O；BaSO4；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；溫度太高，過氧化氫受熱分解；3.7≤pH＜7.7；1.0×10-3；Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：277引用：9難度：0.5
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（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
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（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1