某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t1min時達到平衡。
（1）請寫出該反應的化學方程式：2X?3Y+Z2X?3Y+Z。
（2）若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2的一種，在此t1min時間內，用H2表示該反應的平均速率υ（H2）為0.6t1mol/（L?min）0.6t1mol/（L?min）。
（3）拆開1mol共價鍵所需吸收的能量如表：
0
.
6
t
1
0
.
6
t
1
| 共價鍵 | H-H | N≡N | N-H |
| 吸收的能量/kJ | 436 | 946 | 391 |
放出92
放出92
（填：吸收或放出多少）kJ能量。但事實上，將1mol N2和3mol H2放在反應容器中，使它們充分反應，反應的熱量變化總小于計算值，原因是該反應為可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度，因此放出的熱量總是小于理論計算值
該反應為可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度，因此放出的熱量總是小于理論計算值
。（4）下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是
ABD
ABD
（填字母代號）。A．容器內各氣體組分的質量分數不再發生改變
B．容器內氣體的壓強不再發生改變
C．容器內氣體的密度不再發生改變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡狀態的判斷．
【答案】2X?3Y+Z；mol/（L?min）；放出92；該反應為可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度，因此放出的熱量總是小于理論計算值；ABD
0
.
6
t
1
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：3難度：0.5
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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