化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。
（1）小泉同學(xué)對(duì)護(hù)發(fā)素的pH很感興趣，于是用pH試紙測(cè)定了該物質(zhì)的pH。下列操作或結(jié)論合理的是 BB（填字母）。
A.將pH試紙用水潤(rùn)濕再進(jìn)行測(cè)定
B.用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上
C.與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得出護(hù)發(fā)素的pH=5.8
（2）如圖是小組同學(xué)用氯化鈉固體配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程。
?①用氯化鈉固體配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的氯化鈉溶液，需稱(chēng)取氯化鈉固體的質(zhì)量為 10.510.5g。
②上述操作的順序是 BAECDBAECD（填字母）；其中有一步操作是錯(cuò)誤的，該錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＜＜（選填“＞”或“＜”）7%。
（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶含有泥沙雜質(zhì)的粗鹽樣品，其中還含有少量的MgCl2和CaCl2。為了得到較純凈的食鹽晶體，同學(xué)們先將粗鹽加水制成粗鹽水，后設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)方案。
?①操作Ⅱ的名稱(chēng)是 蒸發(fā)蒸發(fā)。
②加入過(guò)量的NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濾液X中所含有的雜質(zhì) 取溶液X少量于試管中，加入過(guò)量氯化鈣（或氯化鋇）溶液，靜置后向上層清液中滴入無(wú)色酚酞溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，酚酞溶液變紅，證明溶液X中混有的雜質(zhì)是Na2CO3和NaOH取溶液X少量于試管中，加入過(guò)量氯化鈣（或氯化鋇）溶液，靜置后向上層清液中滴入無(wú)色酚酞溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，酚酞溶液變紅，證明溶液X中混有的雜質(zhì)是Na2CO3和NaOH。（簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）
（4）為測(cè)定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組同學(xué)取50g該碳酸鈉溶液于燒杯中，向其中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，當(dāng)加入的稀鹽酸的質(zhì)量為40g時(shí)，溶液中不再產(chǎn)生氣泡。實(shí)驗(yàn)后稱(chēng)得燒杯中剩余物的質(zhì)量為87.8g。該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；溶液的酸堿度測(cè)定；濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．
【答案】B；10.5；BAECD；＜；蒸發(fā)；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；取溶液X少量于試管中，加入過(guò)量氯化鈣（或氯化鋇）溶液，靜置后向上層清液中滴入無(wú)色酚酞溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，酚酞溶液變紅，證明溶液X中混有的雜質(zhì)是Na2CO3和NaOH
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/7/2 8:0:9組卷：29引用：1難度：0.5
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1．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
2．多角度認(rèn)識(shí)溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用．
（1）物質(zhì)在水中的分散
①食鹽是重要的調(diào)味品，其主要成分氯化鈉是由構(gòu)成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤海?br />②食用油加入水中，充分?jǐn)嚢枘苄纬扇闈嵋海礉嵕礈煊湍伒耐肟晔抢?!--BA-->原理．
③面粉加入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蓱覞嵋海覞嵋褐须y溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質(zhì)
①關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的有（填標(biāo)號(hào)）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測(cè)定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質(zhì)溶解形成溶液后會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖1所示．下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度一定大于b物質(zhì)的溶解度
B．將a溶液從t2℃時(shí)降溫到t1℃時(shí)，一定有晶體析出
C．t1℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．將t2℃時(shí)b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方?br />（3）溶液的變化
將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時(shí)間后，下列敘述正確的是
通電
（反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質(zhì)量增大
C．溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：
①儀器a的名稱(chēng)．
②操作A中托盤(pán)兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過(guò)濾時(shí)倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過(guò)濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質(zhì)未經(jīng)過(guò)濾就進(jìn)入濾液
⑤圖中部分操作有錯(cuò)誤，其中有的錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：55引用：1難度：0.5 -
3．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過(guò)量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣X，向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：741引用：8難度：0.5
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