硝化反應(yīng)是最普遍和最早發(fā)現(xiàn)的有機反應(yīng)之一，以N₂O₅為新型硝化劑的反應(yīng)具有
反應(yīng)速率快、選擇性高、過程無污染等優(yōu)點．可通過如下方法制備N₂O₅：
已知在298K，101kPa時發(fā)生反應(yīng)Ⅳ：N₂O₄（g）+O₃（g）?N₂O₅（s）+O₂（g）ΔH₄＜0 K₄，
該反應(yīng)一般可認為通過下列步驟來實現(xiàn)．
Ⅰ．2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）ΔH₁K₁；
Ⅱ．N₂O₄（g）?2NO₂（g）ΔH₂ K₂；
Ⅲ．N₂O₅（s）?N₂O₅（g）ΔH₃ K₃．
（1）則ΔH₄=

ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃

ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃

（用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代數(shù)式表示），K₄=

K

1

?

K

2

K

3

K

1

?

K

2

K

3

（用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）．
（2）在恒溫恒容條件下，下列說法能作為判斷反應(yīng)Ⅳ達到平衡狀態(tài)標志的是

BC

BC

（填標號）．
A．v（O₃）=v（O₂）
B．c（N₂O₄）不再隨時間而改變
C．混合氣體的質(zhì)量不再隨時間而改變
D．每消耗1molN₂O₄的同時生成1molN₂O₅
（3）在2L密閉容器中充入1molN₂O₄和1molO₃，在不同溫度下只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和Ⅳ，平衡時N₂O₄在容器內(nèi)氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)φ（N₂O₄）隨溫度變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)Ⅳ在a點時的平衡常數(shù)K_a

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）在b點時的平衡常數(shù)K_b．
②T₂℃時，反應(yīng)達到平衡后混合氣體的總壓強為pMPa,O₂和NO₂的平衡分壓相同，則N₂O₄的平衡轉(zhuǎn)化率為

37.5%

37.5%

，O₃的物質(zhì)的量為

0.75

0.75

mol,反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)K_p=

1

p

1

p

MPa^-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．