金屬的發現與使用歷史體現了人們對其性質的認識和科技發展的水平。
（1）三星堆遺址出土了大量的金器和青銅器，其中的黃金面具殘片歷經三千年依舊金光燦燦，這是因為金的化學性質 穩定穩定；大量的青銅面具是用銅、錫等金屬制成的合金，現將銅片和錫片分別伸入稀鹽酸中，錫片表面有少量氣泡生成而銅片沒有，說明金屬活動性錫 ＞＞（填“＞”或“＜”）銅。
（2）晉代名的煉丹家葛洪之妻曾用鐵勺盛滿曾青（硫酸銅溶液），一段時間后發現鐵勺變成了“銅勺”，該過程發生反應的化學方程式為 Fe+CuSO4═FeSO4+CuFe+CuSO4═FeSO4+Cu。鋁在近一百多年里產量大幅提高，并被廣泛使用，請寫出鋁抗腐蝕性能好的原因 鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（3）現代社會，金屬更是被廣泛使用，如可以將鐵粉等物質制成便于攜帶的取暖物品“暖寶寶”。
①“暖寶寶”發熱，其過程首先是鐵粉與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]，該反應的化學方程式為 2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）22Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2。
②某興趣小組利用圖1裝置，使用“暖寶寶”來測定空氣中氧氣的含量。實驗開始前的裝置如圖1所示、請寫出在測定過程中，應該在什么時候打開彈簧夾？在溫度計的示數恢復至室溫時打開止水夾在溫度計的示數恢復至室溫時打開止水夾。
③經過上述過程，實驗后量筒中水減少了47mL（假設鐵粉與氧氣完全反應，“暖寶寶”體積忽略不計），則測得空氣樣品中氧氣的體積分數為 20.4%20.4%（精確到0.1%）。
（4）該小組同學為探究某“暖寶寶”中鐵粉的質量分數。取16g“暖寶寶”樣品于燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸（“暖寶寶”中其他成分不與稀鹽酸反應），放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系如圖2所示。請計算該“暖寶寶”樣品中鐵粉的質量分數。
【答案】穩定；＞；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜；2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；在溫度計的示數恢復至室溫時打開止水夾；20.4%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3