某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鎂各2g分別投入盛足量冷水的燒杯中，實驗結果：鈉鈉與冷水劇烈反應；另取鎂、鋁各2g分別投入足量0.05mol?L-1鹽酸中，鎂鎂與鹽酸反應最劇烈。
（2）向Na2SiO3溶液中通入CO2出現膠狀沉淀，可證明CC元素得電子能力＞SiSi，反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。
實驗結論：隨原子序數增大，同周期元素失電子能力依次減弱減弱（填“增強”或“減弱”，下同），得電子能力依次增強增強。
Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
（3）儀器A的名稱為分液漏斗分液漏斗。
（4）若要證明非金屬性：Cl＞Br,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加KBr溶液和CCl4。反應一段時間后，將C振蕩、靜置，觀察到C中現象是溶液分層，上層接近無色，下層呈橙紅色溶液分層，上層接近無色，下層呈橙紅色。此裝置存在的不足之處是無尾氣處理裝置，污染空氣無尾氣處理裝置，污染空氣。
【考點】非金屬性強弱的探究實驗；金屬性強弱的探究實驗；金屬性強弱對元素性質的影響；金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律；性質實驗方案的設計；非金屬性強弱對元素性質的影響．
【答案】鈉；鎂；C；Si；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；減弱；增強；分液漏斗；溶液分層，上層接近無色，下層呈橙紅色；無尾氣處理裝置，污染空氣
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.6
相似題
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1．學完元素周期理論之后，某同學欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設計如下實驗：
回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A、B．
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應的化學方程式為．
（3）問題探究：
①試管D中發生反應的離子方程式是．
②甲同學發現裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F中所盛澄清石灰水變渾濁，據此認定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學不同意甲的觀點，其理由是．
③裝置G中出現的實驗現象為，即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素．發布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：3難度：0.3 -
2．某化學興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫，并探究相關物質的一些性質。根據要求完成下列各小題。
Ⅰ．驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。 （已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）儀器A的名稱為，銅與濃硫酸反應的化學方程式是。
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。
（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是，請寫出裝置 E中發生反應的離子方程式。
（4）能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現象是。
Ⅱ．某同學擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其它還原性氣體）。
①你認為不可行的裝置是（填序號“a”或“b”），理由是。
②使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是。發布：2024/9/18 11:0:12組卷：30引用：3難度：0.4 -
3．某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規律，設計了如圖所示的兩套實驗方案（圖1和圖2）進行實驗探究：
請回答下列問題：
（Ⅰ）根據方案一裝置（圖1）回答以下問題：
（1）寫出裝置①中發生的離子方程式。
（2）若將反應后②中的變色溶液倒入盛有CCl4的試管中，出現的現象與圖3中吻合（填字母代號）。
（3）裝置③中可觀察到的現象是。
（Ⅱ）根據方案二裝置（圖2）回答以下問題：
（1）B裝置中X是。
（2）能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現象是。
（3）若沒有裝置B，則會產生的影響是。
（Ⅲ）實驗結論：圖1為，圖2為。發布：2024/7/18 8:0:9組卷：19引用：2難度：0.6