現擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量
（1）制備一氧化碳的化學方程式是HCOOH濃硫酸△CO↑+H2OHCOOH濃硫酸△CO↑+H2O；
（2）試驗中，觀察到反應管中發生的現象是樣品由黑色變紅色樣品由黑色變紅色；尾氣的主要成分是CO、CO2CO、CO2；
（3）反應完成后，正確的操作順序為cabcab（填字母）
a.關閉漏斗開關 b.熄滅酒精1 c.熄滅酒精燈2
（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g,充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g,則原樣品中單質銅的質量分數為80%80%；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案；
①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節）將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質量將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質量；
②寫出有關反應的化學方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
濃硫酸
△
濃硫酸
△
【答案】HCOOHCO↑+H2O；樣品由黑色變紅色；CO、CO2；cab；80%；將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質量；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
濃硫酸
△
【解答】
【點評】
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