溴苯（
）是一種化工原料。實驗室可用苯和液溴反應制得，有關物質的物理性質如下表，回答下列問題。
| 苯 | 液溴 | 溴苯 | |
| 密度/g?cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）實驗室制溴苯的化學反應方程式為
（2）某小組擬選用上圖兩套裝置制取溴苯，
①裝置2中儀器b的名稱是
溫度計
溫度計
。②若用裝置2中的直形冷凝管c代替裝置1中的球形冷凝管c,不足之處是
氣體與冷凝管接觸面積減小，冷凝效果降低
氣體與冷凝管接觸面積減小，冷凝效果降低
。③該小組應選擇的裝置是
裝置1
裝置1
（填“裝置1”或“裝置2”），原因是 產物的沸點較反應物的沸點高，用裝置1冷凝管可對反應物起冷凝回流作用，提高反應物轉化率；若用裝置2則反應物從反應容器中蒸出，轉化率低
產物的沸點較反應物的沸點高，用裝置1冷凝管可對反應物起冷凝回流作用，提高反應物轉化率；若用裝置2則反應物從反應容器中蒸出，轉化率低
。（3）反應完的混合物中含苯、液溴、溴苯、鐵屑，將混合物轉移至燒杯中，經過下列步驟分離提純：
步驟①：向燒杯中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑。
步驟②：濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
（用化學方程式表示）。步驟③：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。
步驟④：
蒸餾，收集156℃的餾分
蒸餾，收集156℃的餾分
。（4）由溴苯的同系物一溴甲苯（
）可制備苯甲醇（
），在一定條件下高鐵酸鹽（F
e
O
2
-
4
）①寫出一溴甲苯制備苯甲醇的化學方程式
②控制適當溫度，向堿性次氯酸鹽溶液中加入Fe（NO3）3，攪拌，生成高鐵酸鹽，其反應的離子方程式是
3ClO-+2Fe3++10OH-═2+3Cl-+5H2O
F
e
O
2
-
4
3ClO-+2Fe3++10OH-═2+3Cl-+5H2O
。F
e
O
2
-
4
③當反應溶液pH=11.5，反應4分鐘時，溫度對苯甲醇氧化反應影響的實驗數據如下表：
溫度對苯甲醇氧化反應的影響
| T/℃ | 苯甲醇轉化率/% | 苯甲醛 | |
| 選擇性/% | 產率/% | ||
| 18 | 62.0 | 82.3 | 51.0 |
| 28 | 68.5 | 67.9 | 46.5 |
| 38 | 86.8 | N | 39.5 |
| 48 | 96.3 | 29.8 | 28.7 |
B
B
（填選項）。A、72.3
B、45.5
C、26.8
隨著溫度的升高，苯甲醛產率逐漸降低的主要原因是
隨著溫度升高，越來越多的苯甲醛轉化為苯甲酸
隨著溫度升高，越來越多的苯甲醛轉化為苯甲酸
。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】；溫度計；氣體與冷凝管接觸面積減小，冷凝效果降低；裝置1；產物的沸點較反應物的沸點高，用裝置1冷凝管可對反應物起冷凝回流作用，提高反應物轉化率；若用裝置2則反應物從反應容器中蒸出，轉化率低；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；蒸餾，收集156℃的餾分；；3ClO-+2Fe3++10OH-═2+3Cl-+5H2O；B；隨著溫度升高，越來越多的苯甲醛轉化為苯甲酸
；溫度計；氣體與冷凝管接觸面積減小，冷凝效果降低；裝置1；產物的沸點較反應物的沸點高，用裝置1冷凝管可對反應物起冷凝回流作用，提高反應物轉化率；若用裝置2則反應物從反應容器中蒸出，轉化率低；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；蒸餾，收集156℃的餾分；；3ClO-+2Fe3++10OH-═2F
e
O
2
-
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5