碳酸亞鐵（FeCO3）可作為補血劑，小組同學對碳酸亞鐵做如下探究：
Ⅰ．制備碳酸亞鐵
圖1是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2等）為原料制備碳酸亞鐵的生產流程示意圖。
【資料】40℃以上時，（NH4）2CO3易分解。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ均為過濾過濾，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出現的情形是DD（填字母序號）。
（2）向硫鐵礦燒渣中通入CO發生反應的化學方程式為Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
（3）溶液B中一定含有的溶質有22種，加入（NH4）2CO3后，該反應必須控制的溫度不超過4040℃。
Ⅱ．探究FeCO3性質
某同學對FeCO3和氧氣充分反應后的固體成分進行了如下探究。
【查閱資料】
①FeCO3在空氣中灼燒生成一種鐵的氧化物和二氧化碳。
②FeO是一種黑色粉末，在空氣中加熱，能迅速被氧化成四氧化三鐵。Fe2O3能與鹽酸反應生成FeCl3和水。Fe3O4能與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水。
③FeCl2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。
【猜想與假設】
猜想1：固體成分是Fe2O3；猜想2：固體成分是Fe3O4；猜想3：固體成分是FeO。
（4）有同學提出：猜想3不成立，理由是FeO是一種黑色粉末，在空氣中加熱，能迅速被氧化成四氧化三鐵FeO是一種黑色粉末，在空氣中加熱，能迅速被氧化成四氧化三鐵。
【進行實驗】利用圖3裝置進行實驗（加熱和固定裝置已略去，裝置氣密性良好）。打開彈簧夾K，通入氧氣，加熱FeCO3。當瓶中產生的沉淀不再增加時，停止加熱，繼續通入氧氣至玻璃管冷卻。取玻璃管里的少量固體于試管中，滴加過量鹽酸，微熱，固體完全溶解。將所得溶液分成甲、乙兩份進行實驗。
高溫
高溫
| 實驗編號 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
| a | 向甲溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
| b | 向乙溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 高錳酸鉀溶液的紫紅色不消失 |
（5）由實驗a、b的現象可知，猜想
1
1
（填“1”或“2”）成立，則FeCO3在氧氣中灼燒時發生的化學反應方程式為4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
△
4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
。 △
（6）同學們反思后發現：不做實驗a也能得出相同的結論，理由是
紫色高錳酸鉀溶液不褪色，說明溶液中不含有氯化亞鐵，而氧化鐵與鹽酸反應不能生成氯化亞鐵，而四氧化三鐵會與鹽酸反應產生氯化亞鐵，因此只能是猜想1正確
紫色高錳酸鉀溶液不褪色，說明溶液中不含有氯化亞鐵，而氧化鐵與鹽酸反應不能生成氯化亞鐵，而四氧化三鐵會與鹽酸反應產生氯化亞鐵，因此只能是猜想1正確
。Ⅲ．菱鐵礦（主要成分是FeCO3）中FeCO3的含量測定
（7）某同學取20g菱鐵礦樣品，在空氣中灼燒至質量不再變化（雜質不參與反應），稱得剩余固體質量與反應時間的關系如圖4，求該菱鐵礦樣品中FeCO3（相對分子質量為116）的質量分數。（寫出計算過程）
【答案】過濾；D；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；2；40；FeO是一種黑色粉末，在空氣中加熱，能迅速被氧化成四氧化三鐵；1；4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；紫色高錳酸鉀溶液不褪色，說明溶液中不含有氯化亞鐵，而氧化鐵與鹽酸反應不能生成氯化亞鐵，而四氧化三鐵會與鹽酸反應產生氯化亞鐵，因此只能是猜想1正確
高溫
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：81引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3