廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖1如下：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu（NH3）42+，反應中H2O2的作用是 氧化劑氧化劑．操作①的名稱：過濾過濾．
（2）反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH3）42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH+4+2NH3↑Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH+4+2NH3↑．操作②用到的主要儀器名稱為 分液漏斗分液漏斗，其目的是（填序號） abab．
a.富集銅元素 b.使銅元素與水溶液中的物質分離 c.增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和 RHRH．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是 分液漏斗尖端未緊靠燒杯內壁；液體過多分液漏斗尖端未緊靠燒杯內壁；液體過多．
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液．陰極析出銅，陽極產物是 O2、H2SO4O2、H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）流程中有三處實現了試劑的循環使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是 H2SO4H2SO4．
循環使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是 防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀．
NH
+
4
NH
+
4
【答案】氧化劑；過濾；Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2+2NH3↑；分液漏斗；ab；RH；分液漏斗尖端未緊靠燒杯內壁；液體過多；O2、H2SO4；加熱濃縮、冷卻結晶、過濾；H2SO4；防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀
NH
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：243引用：10難度：0.3
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（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1