NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．操作步驟如下：
（1）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質，請寫出除去Cu2+的離子方程式S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Cu2+=CuS↓．
（2）加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是：減少過氧化氫的分解減少過氧化氫的分解．
（3）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：Na2SO4、NiSO4Na2SO4、NiSO4．
（5）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用H2SO4H2SO4（填試劑化學式）溶解，蒸發濃縮，冷卻結晶，洗滌獲得產品．
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】S2-+Cu2+=CuS↓；減少過氧化氫的分解；6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；Na2SO4、NiSO4；H2SO4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：7難度：0.1
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1