（1）t℃時，測得純水中c（OH-）=2×10-7mol?L-1，則t（填“＞”、“＜”或“=”）＞＞25℃，該溫度下，水的離子積常數為4×10-14mol2/L24×10-14mol2/L2；
（2）25℃時，某K2SO4溶液中c（SO42-）=1×10-4mol?L-1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c（K+）：c（H+）=20：120：1；
（3）25℃時，將pH=1的H2SO4溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=1：91：9；反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）。
【考點】離子積常數；酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算．
【答案】＞；4×10-14mol2/L2；20：1；1：9；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
【解答】
【點評】
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