氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉．鉑吸附氣體的能力強，性質穩定．請回答：
（1）氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是化學能轉化成電能化學能轉化成電能，在導線中電子流動方向為a→ba→b。（用a、b表示）
（2）負極反應式為2H2+4OH-=4H2O+4e-2H2+4OH-=4H2O+4e-．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是增大電極單位面積吸附H2、O2分子數，加快電極反應速率增大電極單位面積吸附H2、O2分子數，加快電極反應速率．
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2 △ 2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是LiLi，反應Ⅱ中的氧化劑是H2H2．
②已知LiH固體密度為0.82g?cm-3，用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比值為8.93×10-48.93×10-4．
③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為1616mol.
△
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】化學能轉化成電能；a→b；2H2+4OH-=4H2O+4e-；增大電極單位面積吸附H2、O2分子數，加快電極反應速率；Li；H2；8.93×10-4；16
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.6
