CH₃OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。

Ⅰ.CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）的能量變化如圖1所示。下列說法錯誤的是

ab

ab

（填字母）。
a.CH₃OH轉變成H₂的過程是一個吸收能量的過程
b.H₂的生成速率與CH₃OH的消耗速率之比為1：2
c.化學變化不僅有新物質生成，同時也伴隨著能量變化
d.1mol H-O鍵斷裂的同時有2mol C=O鍵斷裂，則反應達到平衡狀態
Ⅱ.CH₃OH燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質溶液）構成，其中負極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，則下列說法正確的是

①③

①③

（填序號）。
①電池放電時通入空氣的電極為正極
②電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸增強
③電池放電時每消耗6.4g CH₃OH轉移1.2mol電子
Ⅲ.將CO₂轉化成甲醇可有效實現碳循環。在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
該反應一般認為通過如下分步反應來實現：
①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）
②CO（g）2H₂（g）═CH₃OH（g）
上述反應的能量變化如圖2所示。
（1）則上述分步反應②為

放熱

放熱

（填吸熱或放熱）反應。
（2）測得CO₂和CH₃OH（g）的物質的量隨時間的變化情況如表。

時間	0min	3min	6min	9min	12min
n（CH3OH）/mol	0	0.50	0.65	0.74	0.74
n（CO2）/mol	1	0.50	a	0.26	0.26

①a=

0.35

0.35

；3～6min內，v（CO₂）=

0.025

0.025

mol?L^-1?min^-1。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是

AD

AD

（填標號）。
A.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
B.反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1：1
C.單位時間內生成1mol H₂，同時生成1mol CH₃OH
D.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
③上述反應12min末時，混合氣體中H₂（g）和CO₂（g）的物質的量之比是

3：1

3：1

，H₂的體積分數是

31%

31%

。
④第3min時v_正（CH₃OH）

＞

＞

（填“＞”、“＜”、“=”或“無法比較”）第9min時v_逆（CH₃OH）。