CH₃COOH是常見的弱酸，現有常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液。
（1）若溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是

A

A

（填字母序號，下同）；若該溶液升高溫度，下列表達式的數據增大的是

ABCD

ABCD

。
A c（H⁺）
B c（H⁺）?c（OH^-）
C 

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

D 

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

（2）某化學興趣小組裝好了如圖所示的實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。實驗時同時完全捏扁a、b膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。

①裝置A、B中用紅墨水而不用水的目的是

便于觀察長導管中液面高度的變化

便于觀察長導管中液面高度的變化

。
②實驗剛開始時，發現裝置A中的長導管液面上升得比裝置B中的要快。則膠頭滴管a中盛的是

鹽酸

鹽酸

。兩裝置反應結束時（無固體剩余）。靜置后兩裝置中的長導管或面均有所下降，最終液面高度

相等

相等

（填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）。
（3）實驗表明，液態時純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導電性也是顯著強于純水。又知液態純酸都能像水那樣進行自身電離而建立平衡。且在一定溫度下都有各自的離子積常數。據此回答：
①5℃時，液態純硫酸的離子積常數K（H₂SO₄）

＞

＞

1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）.
②在純硫酸與純硝酸的液態混合酸中，存在的陰離子主要是

HSO₄^?

HSO₄^?

。
（4）在某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^xmol?L^-1，c（OH^-）=10^ymol?L^-1，x與y的關系如圖所示：

①該溫度下，水的離子積為

1.0×10^-15

1.0×10^-15

。
②該溫度下，0.01 mol?L^-1 NaOH溶液中水電離出c（OH^-）為

1.0×10^-13mol/L

1.0×10^-13mol/L

。