歷史上諾貝爾化學獎曾經3次頒給研究合成氨的化學家。合成氨的原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）?；卮鹣铝袉栴}。
（1）t℃時，向填充有催化劑、體積為2L的剛性容器中充入一定量的H₂和N₂合成氨，實驗中測得c（NH₃）隨時間的變化如表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/mol?L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5～15min內N₂的平均反應速率v（N₂）=

0.005

0.005

mol?L^-1?min^-1。
②根據表中數據，在

20

20

min以后反應處于平衡狀態。能加快反應達到平衡的措施有

升高溫度、增大壓強

升高溫度、增大壓強

（寫出兩條）。
③下列情況能說明反應達到平衡狀態的是

BC

BC

（填標號）。
A.2v（NH₃）=3v（H₂）
B.混合氣體的相對分子質量不再變化
C.N₂體積分數不再變化
D.混合氣體的密度保持不變
（2）如表列出了在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時NH₃的百分含量w（NH₃）。

壓強/MPa v（NH3）/% 溫度/℃	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.5	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

①從表中數據得出，最優的條件是

200℃、100MPa

200℃、100MPa

。
②工業上通常選擇在400～500℃和10～30MPa條件下合成氨，原因是

溫度太低，反應太慢，溫度過高，反應逆向進行；壓強太低，反應太慢，壓強過高，對設備損傷大

溫度太低，反應太慢，溫度過高，反應逆向進行；壓強太低，反應太慢，壓強過高，對設備損傷大

。