碘主要用于制藥物、染料和碘化合物等，海帶、紫菜等藻類植物中富含碘元素。實驗室中從海帶中提取碘的流程如圖。
已知：碘元素在海帶中以碘化物的形式存在；碘單質與NaOH濃溶液發生的反應為：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O
回答下列問題：
（1）“灼燒”時，應將干海帶放在 坩堝坩堝（填儀器名稱） 進行加熱。
（2）步驟④發生反應的離子方程式為 2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O。
（3）“過濾”操作用到的主要玻璃儀器有 漏斗、燒杯、玻璃棒漏斗、燒杯、玻璃棒。
（4）下列有關步驟⑤的敘述正確的是 acac。（填序號）
a.用到的主要玻璃儀器是分液漏斗和燒杯
b.也可選擇苯或酒精作萃取劑
c.“萃取”實驗中，振蕩后，分液漏斗下口向上傾斜，打開活塞，使漏斗內氣體放出
d.“分液”時，應打開旋塞，先將水層放出
（5）加入45%的硫酸后發生反應的離子方程式為 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O。
（6）該學習小組欲探究氯氣、溴單質、碘單質的氧化性強弱。設計的實驗操作依次為：
ⅰ.向NaBr溶液中通入氯氣
ⅱ.向KI溶液中通入氯氣
①若要驗證氧化性Cl2＞Br2＞I2，你認為該小組同學還需完成的實驗是 Br2+2I-=I2+2Br-Br2+2I-=I2+2Br-。（用離子方程式表示）
②請用原子結構知識解釋Cl2的氧化性強于I2的原因 Cl、I原子的最外層電子數相同，但I原子半徑大于Cl半徑，Cl原子核對最外層電子的吸引力較大，所以得電子能力較強，Cl2氧化性較強Cl、I原子的最外層電子數相同，但I原子半徑大于Cl半徑，Cl原子核對最外層電子的吸引力較大，所以得電子能力較強，Cl2氧化性較強。
【考點】從海水中提取溴．
【答案】坩堝；2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；漏斗、燒杯、玻璃棒；ac；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；Br2+2I-=I2+2Br-；Cl、I原子的最外層電子數相同，但I原子半徑大于Cl半徑，Cl原子核對最外層電子的吸引力較大，所以得電子能力較強，Cl2氧化性較強
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：2難度：0.7
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（1）某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業制得粗硅后，再與氯氣等物質發生反應，最終得到純硅．請寫出工業制取粗硅的化學方程式：
（3）金屬鎂被譽為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來滅火，其原因可用化學方程式表示為
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