（1）某無色透明的溶液，跟金屬鋁反應時放出H₂，試判斷下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，在下列兩種情況下，可能存在于此溶液中的是：
①當與鋁反應后生成Al³⁺時，原溶液可能存在的離子

Mg²⁺、SO₄^2-、H⁺

Mg²⁺、SO₄^2-、H⁺

．
②當與鋁反應后生成AlO₂^-時，原溶液可能存在的離子是

Ba²⁺、OH^-、NO₃^-

Ba²⁺、OH^-、NO₃^-

．
（2）拉曼?光譜表明溶液中不存在AlO₂^-離子，實際存在[Al（OH）₄]^-離子，在200mL 0.2mol/L Na[Al（OH）₄]溶液中逐滴加入 0.2mol/L H₂SO₄溶液250mL，試回答：
①寫出分兩步反應的離子方程式：

[Al（OH）₄]^-+H⁺═Al（OH）₃↓+H₂O

[Al（OH）₄]^-+H⁺═Al（OH）₃↓+H₂O

，

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．
②反應完全后，溶液中Al³⁺離子與SO₄^2-離子的物質的量之比為

2：5

2：5

．