碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙和紡織等工業(yè)，工業(yè)上以氯化鈉、二氧化碳、氨氣（NH3）為原料制備碳酸鈉，主要流程如圖：
注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。
（1）溶解池中加裝攪拌器的目的是加快NaCl的溶解速率加快NaCl的溶解速率。
（2）為了使碳化塔中的反應(yīng)能順利進(jìn)行，工業(yè)生產(chǎn)過程中是先通入氨氣，形成氨的氯化鈉飽和溶液之后，再通入二氧化碳?xì)怏w的。這樣做的原因是先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體。碳化塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4ClNH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
（3）分離器中，分離出NaHCO3固體的實(shí)驗(yàn)基本操作名稱是過濾過濾。
（4）煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
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【答案】加快NaCl的溶解速率；先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體；NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；過濾；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：101引用：3難度：0.5
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