鋰（Li）是新能源汽車電池中一種重要的金屬元素。
（1）如圖是鋰的原子結構示意圖，由圖可知，鋰化學性質活潑，易失去最外層電子形成 Li+Li+（填粒子符號）。
（2）鋰的化合物鈷酸鋰（LiCoO2）作為電極材料廣泛用于新能源汽車的鋰電池中，則LiCoO2中Co的化合價為 +3+3。
（3）鋰的化合物氫化鋰（LiH）是一種很好的儲氫材料，它常溫下能穩(wěn)定存在，但遇水就會立即與水發(fā)生反應，釋放出大量的氫氣，被稱為“制造氫氣的工廠”，該反應的化學方程式為LiH+H2O=LiOH+H2↑。現(xiàn)將20g氫化鋰（樣品）放入裝有100g水的杯中，并記錄杯中物質總質量隨時間的變化如表所示：（雜質不參加反應）
| 時間/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 杯中物質總質量/g | 119 | 118 | 117 | 116 | 116 |
防潮
防潮
；②在t4時間節(jié)點，LiH恰好完全反應，反應產生的氫氣總質量為
4
4
g；③求樣品中氫化鋰的質量分數(shù)
80%
80%
。【答案】Li+；+3；防潮；4；80%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：101引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3