（1）在堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，其原因是 在堿金屬中鋰原子的電子層數最少，半徑最小，鋰失電子能力最弱在堿金屬中鋰原子的電子層數最少，半徑最小，鋰失電子能力最弱。鋰在氧氣中燃燒所得產物的化學鍵類型是 離子鍵離子鍵。
（2）在周期表中，鋰的性質與鎂相似，預測鋰在氮氣中燃燒的化學方程式：6Li+N2 點燃 2Li3N6Li+N2 點燃 2Li3N。碳酸鋰、硫酸鋰的溶解性依次為 微溶微溶、易溶易溶。（填“易溶”、“微溶”或“難溶”）
（3）鋰在自然界中存在的主要形式為鋰輝石（LiAlSi2O6）、鋰云母[Li2F2Al2（SiO3）3]等。鋰輝石（LiAlSi2O6）中化合價最高的元素和鋰云母[Li2F2Al2（SiO3）3]中非金屬性最強的元素組成的化合物的電子式 
，它是 共價化合物共價化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）。常溫常壓下，它呈 氣氣態，原因是 分子間作用力小分子間作用力小。
（4）四氫硼鋰（LiBH4）、四氫鋁鋰（LiAlH4）都是重要還原劑，在有機合成中用途廣泛。比較半徑：r（Li+） ＜＜r（H-）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 Li+和H-的核外電子數相等，鋰離子的質子數大于氫負離子Li+和H-的核外電子數相等，鋰離子的質子數大于氫負離子。
點燃
點燃
【答案】在堿金屬中鋰原子的電子層數最少，半徑最小，鋰失電子能力最弱；離子鍵；6Li+N2 2Li3N；微溶；易溶；；共價化合物；氣；分子間作用力小；＜；Li+和H-的核外電子數相等，鋰離子的質子數大于氫負離子
點燃
；共價化合物；氣；分子間作用力小；＜；Li+和H-的核外電子數相等，鋰離子的質子數大于氫負離子【解答】
【點評】
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