利用太陽能等可再生能源，通過光催化、光電催化或電解水制氫來進行二氧化碳加氫制甲醇，發生的主要反應是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）請回答下列有關問題：
（1）若二氧化碳加氫制甲醇反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應進行到t1時刻達到平衡狀態的是 BCBC（填標號）。
（2）常壓下，二氧化碳加氫制甲醇反應時的能量變化如圖所示，則該反應的ΔH=-46kJ/mol-46kJ/mol。
（3）在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO2和6molH2，在不同溫度下進行二氧化碳加氫制甲醇的反應，各容器中甲醇的物質的量與時間的關系如圖所示。若容器a、容器b中的反應溫度分別為T1、T2，則判斷T1T2（填“＞”“＜”或“=”）。若容器b中改變條件時，反應情況會由曲線b變為曲線c,則改變的條件是 加入了催化劑加入了催化劑。
（4）工業上也可利用CO來生產燃料甲醇。已知用CO和CO2制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：
| 化學反應 | 平衡常數 | 溫度/C | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
K1?K2
K1?K2
（用K1、K2表示）。②500℃時測得反應③在某時刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol?L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正
＞
＞
（填“＞”“=”或“＜”）v逆。【答案】BC；-46kJ/mol；加入了催化劑；K1?K2；＞
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：3難度：0.6
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ?。?/h2>發布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應有關的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。E為該反應的另一種氣態生成物，且在化學方程式中E的化學計量數與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發布：2024/12/30 14:30:1組卷：17引用：2難度：0.7