實驗室有一瓶淡黃色粉末，標簽已脫落。某學習小組為確定其成分，進行實驗探究。
【提出猜想】淡黃色粉末成分可能是？
猜想一：硫黃
猜想二：過氧化鈉
【實驗步驟】
①按如圖組裝儀器；
②…；
③打開分液漏斗，滴加水；
④用帶火星的木條靠近導氣管的尖嘴處。
【實驗現象】試管中劇烈反應，產生大量氣泡；帶火星的木條復燃；小燒杯中的導管口有氣泡冒出；試管內最終得到無色溶液。
【結論與分析】
（1）實驗步驟②進行的操作是 BB（填標號）。
A．先加入試劑，后檢查裝置氣密性
B．先檢查裝置氣密性，后加入試劑
（2）根據上述現象分析，猜想 二二正確。
（3）帶火星的木條復燃，說明反應生成的氣體是 O2O2（填化學式）。
（4）小燒杯中的導管口有氣泡冒出，說明淡黃色粉末與水反應是 放熱放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（5）淡黃色粉末與水反應的化學方程式為 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
（6）試管內最終得到無色溶液加入酚酞會 變紅變紅（填“變紅”或“變藍”）。
【考點】物質檢驗實驗方案的設計．
【答案】B；二；O2；放熱；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；變紅
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.6
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1．實驗室常用如圖甲所示裝置制取乙烯，反應原理為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O。實驗中常觀察到反應混合液變黑，產生的氣體能使品紅溶液褪色。某同學設計如圖乙所示裝置進行實驗，以確認上述混合氣體中是否含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：濃硫酸170℃
（1）SO2產生的原因是（用化學方程式加以說明）。
（2）圖乙中①②③④裝置應盛放的試劑是（填字母）：
①；②；③；④。
A.品紅溶液
B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸
D.酸性高錳酸鉀溶液
（3）能說明二氧化硫氣體存在的現象是。
（4）使用裝置②的目的是。
（5）使用裝置③的目的是。
（6）確認含有乙烯的現象是。發布：2024/12/30 15:0:1組卷：3引用：2難度：0.6 -
2．鹵代烴A（C2H5X）是一種無色液體，為探究A的性質，設計如下實驗方案。
方案一：往A中加入硝酸銀溶液，充分振蕩，靜置。
方案二：往A中加過量NaOH水溶液，充分振蕩，靜置，待液體分層后，取“水層”溶液少許，滴加硝酸銀溶液。
方案三：往A中加入過量NaOH乙醇溶液，共熱，充分反應后，取溶液少許，依次加入試劑B、硝酸銀溶液，得淺黃色沉淀。
根據以上信息回答問題。
（1）C2H5X中的X是（寫元素符號）。
（2）方案一中可觀察到溶液分層，設計簡便方法，判斷何為“水層”。
（3）有人認為方案二達不到檢驗X-的實驗目的，理由是。
（4）方案三中，試劑B是。寫出方案三中發生反應的化學方程式；；。
（5）將A與過量NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是。發布：2024/12/30 10:0:2組卷：15引用：5難度：0.6 -
3．化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不發生氧化還原反應，所有產物都是可溶的。現將其中的一種化合物A配成溶液，稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol?L-1的試劑（已知氟化鈣難溶于水）。列表如下：根據實驗結果，下列實驗結論不正確的是（ ）
加入試劑 測出結果 實驗結論 硝酸和硝酸銀 產生淡黃色沉淀 （a） 氯化鎂 無沉淀 溶液微熱后，再用NH3將pH調到7，然后加入硝酸鈣 無明顯反應 （b） 向該物質的酸性溶液中加入高錳酸鉀，然后加入硝酸鋇 高錳酸鉀的特征顏色消失，加入硝酸鋇后產生白色沉淀 氯化鐵、四氯化碳 四氯化碳層不顯紫色 （c） 發布：2024/12/21 23:30:7組卷：33引用：1難度：0.5