鉍（83號元素）主要用于制造合金，鉍合金具有凝固時不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣（主要成分為Bi2O3，含有PbO、Ag2O、CuO雜質）為原料提Bi的工藝流程如圖1：
已知：Ⅰ．BiOCl不溶于水，加熱至700℃就分解生成BiCl3，BiCl3的沸點為447℃。
Ⅱ.25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=1.2×10-20；Ksp（PbCl2）=1.17×10-5。
回答下列問題：
（1）鉍在元素周期表中的位置為 第六周期VA族第六周期VA族。
（2）“浸出”時，在鹽酸濃度0.75mol?L-1、浸出溫度70℃、浸出時間2h及不同浸出液固比條件下進行浸出實驗，浸出率與液固比的關系如圖2所示，最合適的液固比應選 33。
（3）“濾渣Ⅰ”的成分為 AgCl、PbCl2AgCl、PbCl2（填化學式）。
（4）“脫氯”的化學方程式為 2BiOCl+NaOH △ Bi2O3+2NaCl+H2O2BiOCl+NaOH △ Bi2O3+2NaCl+H2O。
（5）“沉銅”時，向“濾液Ⅱ”中加入NaOH溶液調節pH，促進Cu2+水解生成Cu3（OCl）2，則此過程中Cu2+水解的離子方程式為 3Cu2++2H2O+2Cl-=Cu3（OCl）2↓+4H+3Cu2++2H2O+2Cl-=Cu3（OCl）2↓+4H+。若“濾液Ⅱ”中c（Cu2+）為0.01mol?L-1，當加入等體積的NaOH溶液時，pH恰好為6，出現沉淀Cu（OH）2，此時Cu2+的去除率為 97.6%97.6%（忽略溶液體積變化）。
（6）“濾液Ⅲ”經加熱濃縮后可返回 浸出浸出工序循環使用。
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】第六周期VA族；3；AgCl、PbCl2；2BiOCl+NaOH Bi2O3+2NaCl+H2O；3Cu2++2H2O+2Cl-=Cu3（OCl）2↓+4H+；97.6%；浸出
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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