酸、堿、鹽與人類日常生活和工農業生產關系十分密切。
（1）下列溶液敞口放置表格時間，溶液質量因發生化學反應增加的是 DD。
A．濃鹽酸
B．濃硫酸
C．石灰水
D．燒堿溶液
（2）某學習小組利用數字化實驗設備，測定鹽酸與石灰水反應時的pH變化，結果如圖。
①請寫出上述化學反應的實質 H++OH-=H2OH++OH-=H2O；
②當加入稀鹽酸質量大于20g時，溶液中的溶質有哪些 CaCl2、HClCaCl2、HCl。
（3）粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，取粗鹽溶解后依次加入足量的氫氧化鈉溶液氯化鋇溶液碳酸鈉溶液充分反應后過濾。濾出的固體中有CaCO3、BaSO4還有 BaCO3、Mg（OH）2BaCO3、Mg（OH）2；還需向濾液中加入適量鹽酸再進行 蒸發結晶蒸發結晶操作即得到氯化鈉晶體。
（4）向一定質量的CuSO4溶液中，加入一定質量的鋁粉和鋅粉的混合物，充分反應后過濾，所得濾液的質量等于原混合溶液的質量。
①所得濾液中一定含有哪些溶質 Al2（SO4）3、ZnSO4Al2（SO4）3、ZnSO4。（寫化學式）
②向濾渣上滴加鹽酸 可能有可能有（填“一定有”“可能有”或“一定沒有”）氣泡產生。
（5）向盛有50g稀硫酸的燒杯中加入5g黃銅（銅鋅合金），恰好完全反應后，燒杯內剩余物質質量為54.9g,求稀硫酸中溶質的質量分數。
【答案】D；H++OH-=H2O；CaCl2、HCl；BaCO3、Mg（OH）2；蒸發結晶；Al2（SO4）3、ZnSO4；可能有
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：84引用：1難度：0.7
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1．去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發布：2024/12/25 15:30:1組卷：739引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ）
發布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用．
（1）物質在水中的分散
①食鹽是重要的調味品，其主要成分氯化鈉是由構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質溶解形成溶液后會呈現不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a物質的溶解度一定大于b物質的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法
（3）溶液的變化
將一定質量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質量增大
C．溶液中氧元素的質量分數不變 D．氯化鈉溶液的溶質質量分數減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質未經過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產率明顯偏低，其原因是．發布：2025/1/1 8:0:2組卷：55引用：1難度：0.5