浩瀚的海洋里蘊藏著豐富的資源，可以從海水中獲得鎂和溴等物質。從海水中提取鎂和溴的步驟如圖：
已知：相關物質熔點：
| 物質 | MgO | MgCl2 |
| 熔點/℃ | 2852 | 714 |
原料方便易得
原料方便易得
。（2）“操作1”名稱是
過濾
過濾
。（3）加入試劑a發生反應的離子方程式為
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
。（4）下列說法正確的是
BC
BC
（填字母）。A．利用蒸餾法實現海水淡化，發生了化學變化
B．“酸化”的目的之一是與濾液中的堿反應
C．能用熱空氣吹出Br2，是利用了Br2的揮發性
（5）上述海水提溴的過程經過2次“Br-→Br2”轉化，目的是
富集溴元素
富集溴元素
。（6）試劑b可以選用
稀鹽酸
稀鹽酸
（填名稱）。（7）工業上電解冶煉金屬鎂，以MgCl2為原料而不用MgO的原因是
MgO熔點很高（2852℃），而MgCl2熔點相對較低714℃，熔融MgO時會耗費大量的能量而增加生產成本
MgO熔點很高（2852℃），而MgCl2熔點相對較低714℃，熔融MgO時會耗費大量的能量而增加生產成本
。【答案】原料方便易得；過濾；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；BC；富集溴元素；稀鹽酸；MgO熔點很高（2852℃），而MgCl2熔點相對較低714℃，熔融MgO時會耗費大量的能量而增加生產成本
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/25 8:0:9組卷：63引用：1難度：0.6
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