硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]又稱摩爾鹽，簡稱FAS，是一種重要的化工原料，可用作凈水劑、治療缺鐵性貧血的藥物等，常溫下為淺綠色晶體，可溶于水，100℃時易失去結晶水。實驗室利用廢鐵屑（主要成分為Fe,還有少量FeS和油污）合成硫酸亞鐵銨晶體的步驟如下：
Ⅰ．堿煮水洗：將6.0g廢鐵屑置于錐形瓶中，加入20mL30%的Na2CO3溶液，加熱煮沸一段時間，傾去Na2CO3溶液，水洗至中性；
Ⅱ．FeSO4的制備：向處理過的鐵屑中加入稀H2SO4反應，結束后趁熱過濾；
Ⅲ．硫酸亞鐵銨晶體的制備：向濾液中迅速加入一定體積的飽和（NH4）2SO4溶液，經蒸發皿加熱至出現晶膜時停止加熱，冷卻結晶硫酸亞鐵銨晶體，再過濾、洗滌、干燥得到產品。
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中對廢鐵屑進行堿煮的目的是 除去廢鐵屑表面的油污除去廢鐵屑表面的油污。
（2）步驟Ⅱ在如圖裝置中進行，為加快反應速率，控制溫度在70～75℃，對裝置A加熱的方式為 水浴加熱水浴加熱，裝置C的作用為 除去反應產生的H2S氣體除去反應產生的H2S氣體，該步驟不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是 防止亞鐵離子被氧化成鐵離子防止亞鐵離子被氧化成鐵離子。
（3）步驟Ⅲ制取硫酸亞鐵銨晶體的反應中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2，其目的為 抑制亞鐵離子水解抑制亞鐵離子水解，通過冷卻結晶的方法，能夠析出硫酸亞鐵銨晶體的原因可能是 硫酸亞鐵銨晶體在低溫時溶解度較小，且溶解度受溫度影響較大硫酸亞鐵銨晶體在低溫時溶解度較小，且溶解度受溫度影響較大。
（4）測定硫酸亞鐵銨晶體樣品的純度：
準確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體樣品，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol?L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4標準溶液18.00mL。
①判斷達到滴定終點的標志是 當滴入最后半滴KMnO4標準溶液時，溶液變為淺紅色，且半分鐘內不發生變化當滴入最后半滴KMnO4標準溶液時，溶液變為淺紅色，且半分鐘內不發生變化。
②樣品中（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的質量分數為 70.56%70.56%。
已知（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的M=392g?mol-1。
（5）某實驗小組通過下列裝置探究硫酸亞鐵銨晶體和綠礬晶體（FeSO4?7H2O）
向兩支注射器中分別放入0.05mol的綠礬晶體和硫酸亞鐵銨晶體，向右側拉動注射器活塞，各吸入20mL空氣后關閉注射器針頭處的夾子（密封性良好），放置一段時間后，取出兩種晶體，用無氧蒸餾水溶解配成等體積的溶液，向溶液中各滴加幾滴KSCN溶液。
①獲得無氧蒸餾水的方法為 加熱煮沸加熱煮沸。
②若硫酸亞鐵銨晶體的抗氧化能力強，則放置一段時間后，活塞向左移動的距離較長的是 裝置1裝置1（填“裝置1”或“裝置2”）。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】除去廢鐵屑表面的油污；水浴加熱；除去反應產生的H2S氣體；防止亞鐵離子被氧化成鐵離子；抑制亞鐵離子水解；硫酸亞鐵銨晶體在低溫時溶解度較小，且溶解度受溫度影響較大；當滴入最后半滴KMnO4標準溶液時，溶液變為淺紅色，且半分鐘內不發生變化；70.56%；加熱煮沸；裝置1
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5