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          氧化還原反應在工農業生產、日常生活中具有廣泛用途。
          (1)吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內的活性氧,由此推斷Na2SeO3的作用是作
          還原劑
          還原劑
          (填“氧化劑”或“還原劑”)
          (2)H2O2可作為礦業廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。
          ①消除廢液中的氰化物(如KCN),可經以下反應實現:KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑,則生成物X的化學式為
          KHCO3
          KHCO3
          ,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
          H2O2作氧化劑時,其還原產物為無污染的無毒物質
          H2O2作氧化劑時,其還原產物為無污染的無毒物質

          ②從H2O2氧元素的化合價可推測,H2O2既具有氧化性,又具有還原性。某實驗小組同學設計實驗探究H2O2在某強酸性反應體系中的性質。
          實驗Ⅰ:探究H2O2的氧化性。
          向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液,溶液變藍。寫出該反應的離子方程式
          2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
          2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

          實驗Ⅱ:探究H2O2的還原性。
          向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反應物和生成物共有六種粒子:
          O2
          M
          n
          O
          -
          4
          、H2O、Mn2+、H2O2、H+
          若該反應中H2O2只發生了如下過程:H2O2→O2,則該反應的離子方程式為
          2
          M
          n
          O
          -
          4
          +5H2O2+6H+=5O2+8H2O+2Mn2+
          2
          M
          n
          O
          -
          4
          +5H2O2+6H+=5O2+8H2O+2Mn2+

          (3)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業鹽,某化學興趣小組設計實驗探究NaNO2的性質,實驗操作及現象如下表(已知I2遇淀粉變藍)。
          實驗 實驗操作及現象或結果
          取5mLNaNO2溶液于試管中,加入少量KI溶液,充分反應后,再滴加淀粉溶液,溶液變藍
          取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于試管中,滴加足量的NaNO2溶液,可觀察到的實驗現象為溶液紫紅色褪去。
          NaNO2固體與70%硫酸反應生成了NO和NO2兩種氣體
          通過上述實驗可知,NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由強到弱的順序為
          KMnO4>NaNO2>I2
          KMnO4>NaNO2>I2

          【答案】還原劑;KHCO3;H2O2作氧化劑時,其還原產物為無污染的無毒物質;2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;2
          M
          n
          O
          -
          4
          +5H2O2+6H+=5O2+8H2O+2Mn2+;KMnO4>NaNO2>I2
          【解答】
          【點評】
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          發布:2024/10/11 17:0:2組卷:15引用:2難度:0.5
          相似題
          • 1.如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
            (1)在組裝好裝置后,若要檢驗A~D裝置的氣密性,其操作是首先
             
            ,然后往D中裝入水,然后微熱A,觀察到D中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,D中導管有水柱形成且高度保持不變,說明裝置氣密性良好。
            (2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是
             

            (3)關閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E、F、G中,能說明I-還原性弱于SO2的現象為
             
            ;發生反應的離子方程式是
             

            (4)為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應,設計了如下實驗:取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀,說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理?
             
            (填“合理”或“不合理”),原因是
             

            (5)實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色,此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性?請設計實驗驗證:
             

            發布:2024/12/30 14:0:1組卷:29引用:2難度:0.5
          • 2.某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用圖裝置進行有關實驗.請回答下列問題:
            (1)裝置A中發生的化學反應的化學方程式為
             

            (2)裝置B 的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內應盛放的液體是
             
            (填序號)
            ①水   ②酸性KMnO4  ③Na2CO3溶液      ④飽和的NaHSO3溶液
            (3)裝置C和D 中產生的現象相同,但原因卻不同.用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
            (4)裝置D中試管口塞一團棉花,棉花中應浸有一種液體,這種液體是
             

            (5)實驗完畢,待A中燒瓶內液體冷卻后,過濾,向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋,溶液為藍色.為了證明藍色只與Cu2+有關,而與其它離子無關,某同學設計了下列實驗,其中對實驗目的沒有意義的是
             
            (填序號)
            ①觀察稀H2SO4 溶液呈無色  ②觀察CuSO4 粉末呈白色  ③稀釋CuSO4溶液,溶液藍色變淺  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍色沉淀,過濾,濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過濾,濾液仍顯藍色

            發布:2024/12/30 14:30:1組卷:13引用:2難度:0.7
          • 3.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律,設計了如下系列實驗。
            Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:
             
            與鹽酸反應最劇烈,
             
            與鹽酸反應產生的氣體最多。(填元素符號)
            (2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為:
             

            Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
            (1)儀器A的名稱為
             

            (2)實驗室中現有藥品:①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體,請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律;裝置A、B中所裝藥品分別為
             
             
            。(填序號)但有同學認為該裝置有缺陷,如何改進?
             

            發布:2024/12/30 14:30:1組卷:19引用:2難度:0.5
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