氨氣是常用的儲氫介質，肼（N₂H₄）被視為一種極具應用潛力的液相化學儲氫材料。回答下列問題：
（1）工業合成氨的反應歷程和能量變化如圖1所示。
?
①反應N₂（g）+3H₂（g）?NH₃（g）的ΔH=

-92.2kJ/mol

-92.2kJ/mol

。
②對總反應速率影響較大的步驟的能壘（活化能）為

352.0

352.0

kJ?mol^-1。
（2）為了研究反應的熱效應，科研人員計算了在一定范圍內下列反應的平衡常數K_p。
ⅰ.N₂H₄（l）?N₂（g）+2H₂（g）  ΔH₁  

K

p

1

ⅱ.N₂H₄（l）?

4

3

NH₃（g）+

1

3

N₂（g）  ΔH₂  

K

p

2

ⅲ.

4

3

NH₃（g）?

2

3

N₂（g）+2H₂（g）  ΔH₃  

K

p

3

①t℃時，在恒容容器中，加入足量N₂H₄（1）發生反應ⅰ和ⅱ。平衡時，測得容器內壓強為22kPa,p（H₂）=p（NH₃），則p（N₂）=

6

6

kPa,反應ⅰ的平衡常數

K

p

1

=

384

384

（kPa）³。
②

lg

K

p

2

-T和

lg

K

p

3

-T的線性關系如圖2所示。據此分析，ΔH₁

小于

小于

0（填“大于”或“小于”）；對于反應ⅲ，圖中A、B兩點的正反應速率大小關系是：v_正（B點）

大于

大于

v_逆（A點）（填“大于”“小于”或“等于”）；

Δ

H

2

Δ

H

1

的范圍是

A

A

（填標號）。
A.＞1
B.0～1
C.-1～0
D.＜-1
（3）一種以液態肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖3所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，則負極的電極反應式為

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O

。