某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca₃N₂），并探究其實驗式．

（1）按圖連接好實驗裝置．檢查裝置的氣密性，方法是

關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻后若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好．

關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻后若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好．

．
（2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是

防止反應過程中空氣進入反應管

防止反應過程中空氣進入反應管

．
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N₂；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，

熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入N₂，并關閉活塞K；

熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入N₂，并關閉活塞K；

；④拆除裝置，取出產物．
（4）數據記錄如下：

空瓷舟質量m0/g	瓷舟與鈣的質量m1/g	瓷舟與產物的質量m2/g
14.80	15.08	15.15

①計算得到實驗式Ca_xN₂，其中x=

14

5

14

5

．
②若通入的N₂中混有少量O₂，請比較x與3的大小，并給出判斷依據：

O₂和N₂分別與等量的Ca反應，生成CaO的質量高于Ca₃N₂．若通入的N₂中混有少量的O₂，會導致計算出n（N）偏大，所以

n

（

C

a

）

n

（

N

）

＜

3

2

，即x＜3

O₂和N₂分別與等量的Ca反應，生成CaO的質量高于Ca₃N₂．若通入的N₂中混有少量的O₂，會導致計算出n（N）偏大，所以

n

（

C

a

）

n

（

N

）

＜

3

2

，即x＜3

．