某化學工程師以電子產品廢料（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CeO2）為原料，設計回收Ce的工藝流程如下：
已知：溶液中只有Ce3+、Ce4+能穩定存在。
（1）“堿浸”前，將“廢料”磨成粉末的目的是 加快浸取速率加快浸取速率。
（2）“濾液①”中的溶質除過量的NaOH外主要成分為 Na2SiO3、NaAlO2Na2SiO3、NaAlO2（填化學式下同），“濾渣②”的主要成分為 Fe（OH）3Fe（OH）3。
（3）“還原”工藝中發生氧化還原反應的離子方程式為 6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O。
（4）室溫下，已知：Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20?！斑€原”后加入稀硫酸調節溶液的pH，當溶液的pH=5時，Fe3+已已（填“已”或“沒有”）除干凈（當溶液中某離子濃度小于10-5mol?L-1時，認為已除干凈），若“濾液②”的體積為1L，“廢料”中含17.2gCeO2，不考慮損耗，則“濾液②”中c（Ce3+）=0.10.1mol?L-1。
（5）“一系列操作”包括 蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌。
（6）將CeCl3、KCl按比例配制成二元電解質體系，用惰性電極電解可得到金屬鈰，該電解池陰極的主要電極反應式為 Ce3++3e-=CeCe3++3e-=Ce；該方法的缺點是 有污染性氣體產生有污染性氣體產生。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】加快浸取速率；Na2SiO3、NaAlO2；Fe（OH）3；6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O；已；0.1；蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；Ce3++3e-=Ce；有污染性氣體產生
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：3難度：0.6
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.1