鉬（Mo）是人體及動植物必須的微量元素，且在芯片制作、藥物和醫學造影等方面也有重要作用。用輝鉬礦冶煉金屬鉬的某反應如下：MoS（s）+2Na₂CO₃（s）+4H₂（g）?Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s）
該反應中氫氣的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

回答下列問題：
（1）Na₂S的電子式為：

。反應物和生成物中屬于極性分子的是

CO、H₂O

CO、H₂O

（填寫化學式）。舉出一個事實，說明硫的非金屬性比碳強（用化學方程式表示）：

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

。
（2）寫出上述反應的平衡常數表達式K=

c

2

（

CO

）

c

4

（

H

2

O

）

c

4

（

H

2

）

c

2

（

CO

）

c

4

（

H

2

O

）

c

4

（

H

2

）

。上述正反應是反應

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）。A、B、C三點代表的平衡狀態的平衡常數的大小為：K_A

＜

＜

K_B

=

=

K_C（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）1100℃，2L恒容密閉容器中，加入0.1molMoS₂、0.2molNa₂CO₃、0.4molH₂，反應至20min時達到的平衡狀態恰好處于圖中的A點。此過程中，用H₂表示的平均速率為

0.005mol/（L?min）

0.005mol/（L?min）

。其他條件一定時，B點的速率

大于

大于

C點（填“大于”“等于”或“小于”），說明理由：

溫度相同時，B點平衡轉化率小于C點，說明P₁＜P₂，其它條件一定時，壓強減小，速率減慢，故V_C＜V_B

溫度相同時，B點平衡轉化率小于C點，說明P₁＜P₂，其它條件一定時，壓強減小，速率減慢，故V_C＜V_B

。
（4）比較H₂O和H₂S的熱穩定性強弱，并說明理由：

熱穩定性H₂O＞H₂S，原子半徑O＜S，鍵長：O-H＜S-H，鍵能O-H＞S-H，熱穩定性H₂O＞H₂S

熱穩定性H₂O＞H₂S，原子半徑O＜S，鍵長：O-H＜S-H，鍵能O-H＞S-H，熱穩定性H₂O＞H₂S

。