FTO導電玻璃為摻雜氟的SnO2透明導電玻璃，廣泛用于液晶顯示屏、薄膜太陽能電池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO導電玻璃。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4，此反應放熱，生成的SnCl4易水解生成SnO2?xH2O。回答下列問題：
有關物理性質如下表：
| 物質 | 顏色、狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
| Sn | 銀白色固體 | 231.9 | 2 260 |
| SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
| SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
。（2）將上述裝置用玻璃管連接，組裝成一套制備SnCl4的實驗裝置（每個裝置最多使用一次），正確的順序是（填各接口字母序號）：B
HIEF
HIEF
N，A CDJ（或K）
CDJ（或K）
。Ⅲ處中應選用的冷凝管為 B
B
（填選項字母）；
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，應先打開Ⅱ中的分液漏斗活塞，待出現
Ⅰ中蒸餾燒瓶中充滿黃綠色氣體
Ⅰ中蒸餾燒瓶中充滿黃綠色氣體
現象后，再點燃Ⅰ處的酒精燈。（4）Ⅵ裝置的作用是
吸收多余的氯氣，并防止水蒸氣進入錐形瓶
吸收多余的氯氣，并防止水蒸氣進入錐形瓶
。若沒有Ⅵ裝置，可能發生的化學反應方程式為 SnCl4+（x+2）H2O═SnO2?xH2O↓+4HCl
SnCl4+（x+2）H2O═SnO2?xH2O↓+4HCl
。（5）實驗制得30 g溶有氯氣的SnCl4，其中氯氣質量分數為13.0%，則至少需向Ⅰ中通入氯氣的物質的量為
0.26
0.26
（保留2位小數）。提純該SnCl4的方法是 d
d
（填序號）。a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾
b.升華
c.重結晶
d.蒸餾
e.過濾
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；HIEF；CDJ（或K）；B；Ⅰ中蒸餾燒瓶中充滿黃綠色氣體；吸收多余的氯氣，并防止水蒸氣進入錐形瓶；SnCl4+（x+2）H2O═SnO2?xH2O↓+4HCl；0.26；d
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：89引用：3難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5