鎳的合金及鎳的配合物[如Ni（CO）₄、[Ni（CN）₄]^2-、Ni（en）₃]SO₄等]在生產和科學研究中有重要應用。回答下列問題：
（1）基態Ni原子的價電子排布式為

3d⁸4s²

3d⁸4s²

。
（2）Ni與Ca同周期且最外層電子構型相同，鎳的熔、沸點依次為1453℃、2732℃，鈣的熔、沸點依次為842℃、1484℃，鎳的熔沸點均比鈣高得多，這是因為

鎳的原子半徑比鈣的小，晶體鎳中金屬鍵比鈣中強

鎳的原子半徑比鈣的小，晶體鎳中金屬鍵比鈣中強

。
（3）CuNi（CN）₄是一種二維負熱膨脹材料，可通過下列反應（未配平）制備：

CuNi（ CN）₄中Cu、Ni的配位原子依次為

N

N

、

C

C

，其σ鍵與π鍵數目之比為

3：2

3：2

。
（4）Ni（CO）₄的中心原子為sp³'雜化，Ni（CO）₄的空間構型為

正四面體

正四面體

；[Ni（CN）₄]^2- 的中心原子含s、p、d軌道的雜化軌道，其中Ni采取的雜化類型為

①

①

（填標號）。
①dsp²
②sp³d
③sp³d²
（5）乙二胺（en,）的沸點為117.3°C，正丁烷的沸點為-0.5℃，前者沸點比后者高得多的主要原因是

乙二胺分子間可形成氫鍵

乙二胺分子間可形成氫鍵

。
（6）某Ni、Nb合金的晶胞結構如圖所示，設Ni和Nb的原子半徑分別為r_Nipm和r_Nbpm,則金屬原子的空間利用率為

6

×

4

3

π

r

N

i

3

+

2

×

4

3

π

r

N

b

3

a

3

c

×100

6

×

4

3

π

r

N

i

3

+

2

×

4

3

π

r

N

b

3

a

3

c

×100

% （列出計算表達式）。