化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)理解化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，它以其魅力和豐富的內(nèi)涵在化學(xué)學(xué)習(xí)中發(fā)揮著獨(dú)特的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室欲配制100 mL 1 mol?L-1的Na2CO3溶液。
（1）配制上述溶液，下列沒(méi)有用到的儀器是 BB（填字母）。
A．燒杯
B．大試管
C．膠頭滴管
D．100 mL容量瓶
（2）除上述儀器外，還一定用到的玻璃儀器是 玻璃棒玻璃棒。
（3）用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O固體的質(zhì)量為 28.628.6g,從下表中選擇稱量Na2CO3?10H2O固體所需要的儀器 abeabe（填字母）。
| 名稱 | 托盤天平（帶砝碼） | 燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
| 儀器 |
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| 標(biāo)號(hào) | a | b | c | d | e | f |
①未洗滌溶解Na2CO3?10H2O的燒杯：
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”或“不變”，下同）。②容量瓶使用前用蒸餾水洗過(guò)，內(nèi)壁附有水珠：
不變
不變
。③定容時(shí)加蒸餾水超過(guò)了刻度線，將多出的液體吸出：
偏小
偏小
。④定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：
偏大
偏大
。Ⅱ.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶。現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲（實(shí)驗(yàn)中使用的過(guò)濾器是用于過(guò)濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過(guò)濾器，甲與硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
| 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置） |
| ① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中，加入98%的濃硫酸， 充分?jǐn)嚢瑁敝凉腆w不再溶解 充分?jǐn)嚢瑁敝凉腆w不再溶解 |
| ② |
過(guò)濾 過(guò)濾
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-- |
| ③ | 稀釋（沉淀） |
將②中所得濾液沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入蒸餾水中，并用玻璃棒不斷攪拌，直至析出全部固體 將②中所得濾液沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入蒸餾水中，并用玻璃棒不斷攪拌，直至析出全部固體
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| ④ | 過(guò)濾 | -- |
| ⑤ |
洗滌沉淀 洗滌沉淀
|
向④的過(guò)濾器中注入少量蒸餾水，使液面沒(méi)過(guò)沉淀物，待液體濾出后，再次加蒸餾水洗滌，重復(fù)2～3次 |
| ⑥ | 檢驗(yàn)沉淀是否洗凈 |
用小試管收集少量⑤中最后一次洗滌液，滴入BaCl2溶液，若沒(méi)有沉淀，說(shuō)明沉淀已洗凈，否則還要繼續(xù)洗滌 用小試管收集少量⑤中最后一次洗滌液，滴入BaCl2溶液，若沒(méi)有沉淀，說(shuō)明沉淀已洗凈，否則還要繼續(xù)洗滌
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【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
【答案】B；玻璃棒；28.6；abe；偏小；不變；偏小；偏大；充分?jǐn)嚢瑁敝凉腆w不再溶解；過(guò)濾；將②中所得濾液沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入蒸餾水中，并用玻璃棒不斷攪拌，直至析出全部固體；洗滌沉淀；用小試管收集少量⑤中最后一次洗滌液，滴入BaCl2溶液，若沒(méi)有沉淀，說(shuō)明沉淀已洗凈，否則還要繼續(xù)洗滌
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
相似題
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1．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a.
b.
c.
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在處．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有．
②根據(jù)計(jì)算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為g.稱量時(shí)，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當(dāng)只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有．
A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量（使用游碼）
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5 -
2．現(xiàn)需要濃度為0.5000mol/L的稀硫酸480mL，實(shí)驗(yàn)員欲用98%的濃硫酸配制．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④，⑤．
（2）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
②所需濃硫酸的體積為mL．
③如何稀釋濃硫酸．
（3）在配制過(guò)程中，其它操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)
②未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移溶液并定容．
③定容時(shí)俯視刻度線．
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：①②。
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，該儀器的位置是，將儀器補(bǔ)充完事后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為；冷凝管的進(jìn)水口為（填字母）。
（3）用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL。
①應(yīng)稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為。
②所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還需要（填儀器名稱）。
③根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，其中引起所配溶液濃度偏高的有（填字母）
A．Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
B．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
C．稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
D．容量瓶未經(jīng)干燥使用
④裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.9
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