鎘可用于制造體積小和電容量大的電池，可利用銅鎘渣[主要成分為鎘，還含有少量鋅、銅、鐵、鈷（Co）等雜質(zhì)]來制備，工藝流程如圖1。

回答下列問題：
（1）酸浸中，鎘的浸出率結(jié)果如圖2所示。由圖2可知，當鎘的浸出率為80%時，所采用的實驗條件為

100℃、3h

100℃、3h

。
（2）濾渣1是

銅

銅

（填名稱），濾渣3的主要成分是

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

（填化學式）和MnO₂。
（3）除鈷過程中，含Co²⁺的浸出液中需要加入Zn、Sb₂O₃產(chǎn)生合金CoSb,發(fā)生的反應中Zn與Sb₂O₃的物質(zhì)的量之比為

5：1

5：1

，氧化產(chǎn)物ZnSO₄中陰離子的空間構型為

正四面體

正四面體

。
（4）除鐵時先加入適量的KMnO₄溶液，其目的是

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

；再加入ZnO，調(diào)節(jié)溶液的pH至

2.8～7.2

2.8～7.2

。
相關金屬離子[c₀（Mⁿ⁺）=0.1mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Cd2+
開始沉淀的pH	1.5	6.3	7.2
沉淀完全的pH	2.8	8.3	9.5

（5）已知室溫下K_sp[Cd（OH）₂]=2.0×10^-16。若采用生石灰處理含鎘電解廢液，當測得室溫下溶液的pH為10時，溶液中的Cd²⁺是否已沉淀完全？

c（Cd²⁺）=

K

sp

[

C

d

（

OH

）

2

]

c

2

（

O

H

-

）

=

2

.

0

×

1

0

-

16

（

1

.

0

×

1

0

-

4

）

2

mol/L=2.0×10^-8mol/L＜1.0×10^-5mol/L，故Cd²⁺已沉淀完全

c（Cd²⁺）=

K

sp

[

C

d

（

OH

）

2

]

c

2

（

O

H

-

）

=

2

.

0

×

1

0

-

16

（

1

.

0

×

1

0

-

4

）

2

mol/L=2.0×10^-8mol/L＜1.0×10^-5mol/L，故Cd²⁺已沉淀完全

。（列式計算。已知離子濃度小于1.0×10^-5mol?L^-1時，即可認為該離子已沉淀完全）