鐵單質(zhì)及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。
（1）Fe3+的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為 3d53d5，應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)比較Fe與同周期的Mn第三電離能（I3）的大?。篒3（Mn） ＞＞I3（Fe）（填＞、＜、=）。理由是 Mn原子核外失去2個(gè)電子后，其價(jià)電子排布式為3d5，處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失去電子Mn原子核外失去2個(gè)電子后，其價(jià)電子排布式為3d5，處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失去電子。
（2）Fe、Fe2+、Fe3+可以與CO、SCN-、CN-、H2NCONH2（尿素）等多種配體形成很多的配合物。
①配合物Fe（CO）5的熔點(diǎn)-20℃，沸點(diǎn)103℃，可用于制備純鐵。Fe（CO）5的結(jié)構(gòu)如圖所示：
下列關(guān)于Fe（CO）5說(shuō)法不正確的是 DD。
A．Fe（CO）5是分子晶體
B．Fe（CO）5中Fe原子的配體與C2-2互為等電子體
C．Fe（CO）5中σ鍵與π鍵之比為1：1
D．Fe（CO）5=Fe5++5CO-反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成
②CN-的電子式為 
。
③H2NCONH2（尿素）中N、C原子的雜化方式分別為 sp3sp3、sp2sp2，組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?N＞O＞C＞HN＞O＞C＞H，1molH2NCONH2（尿素）分子中含有σ鍵的數(shù)目為 7NA7NA。
（3）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是 MgO晶體所含離子半徑小，離子電荷數(shù)多，晶格能大MgO晶體所含離子半徑小，離子電荷數(shù)多，晶格能大。
（4）FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe（x-n）CunNy，F(xiàn)exNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu的替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中相對(duì)不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為 FeCu3NFeCu3N。
C
2
-
2
【答案】3d5；＞；Mn原子核外失去2個(gè)電子后，其價(jià)電子排布式為3d5，處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失去電子；D；；sp3；sp2；N＞O＞C＞H；7NA；MgO晶體所含離子半徑小，離子電荷數(shù)多，晶格能大；FeCu3N
；sp3；sp2；N＞O＞C＞H；7NA；MgO晶體所含離子半徑小，離子電荷數(shù)多，晶格能大；FeCu3N【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：64引用：1難度：0.3
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4