某廠利用富鍺ZnO煙塵（還含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等）生產鍺精礦和堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]。其流程如圖：
已知：Ⅰ.酸浸時，錳與鉛元素被還原為+2價，鍺以Ge4+存在。
Ⅱ.25℃：Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38、Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17。
請回答下列問題：
（1）浸渣①含有 CaSO4、PbSO4CaSO4、PbSO4。
（2）采取下列哪些措施可以提高鍺的浸出率 BCBC（填代號）。
A．增大煙塵與硫酸的固液比
B．多次反復浸出
C．適當進行攪拌
（3）流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是為了置換 Cu2+Cu2+（填離子符號）。
（4）流程中，“Ⅱ”控制pH最高為 66（溶液中金屬離子濃度均按0.12mol/L計算），該步驟pH不宜過低，除了考慮到錳的形態可能發生變化外，主要原因可能是 酸度過低不利于Fe3+沉淀完全，且會在沉鋅時消耗更多的NH4HCO3，造成浪費酸度過低不利于Fe3+沉淀完全，且會在沉鋅時消耗更多的NH4HCO3，造成浪費。
（5）流程中，“Ⅱ”除錳反應的離子方程式為 2MnO-4+3Mn2++4H+=5MnO2↓+2H2O2MnO-4+3Mn2++4H+=5MnO2↓+2H2O。
（6）沉鋅的化學方程式為 2ZnSO4+4NH4HCO3=Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+3CO2↑2ZnSO4+4NH4HCO3=Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+3CO2↑。
M
n
O
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M
n
O
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4
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】CaSO4、PbSO4；BC；Cu2+；6；酸度過低不利于Fe3+沉淀完全，且會在沉鋅時消耗更多的NH4HCO3，造成浪費；2+3Mn2++4H+=5MnO2↓+2H2O；2ZnSO4+4NH4HCO3=Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+3CO2↑
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：2難度：0.4
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（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1