已知t℃時，0.01mol?L^-1 NaOH溶液的pH=11，0.1mol?L^-1的HA溶液中

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

=10⁷。請回答下列問題：
（1）該溫度下，水的離子積K_w=

10^-13

10^-13

。
（2）該溫度下，HA的電離平衡常數K_a=

10^-5

10^-5

；0.1mol?L^-1 HA溶液的電離度為

1%

1%

，由水電離出的c（H⁺）=

10^-10

10^-10

mol?L^-1。
（3）已知：t℃時，H₂SO₃的兩步電離平衡常數分別為K_a1=10^-2，K_a2=10^-7。
①向NaA溶液中通入少量的SO₂氣體，反應的離子方程式為

SO₂+H₂O+A^-=HA+HSO₃^-

SO₂+H₂O+A^-=HA+HSO₃^-

；
②同體積，同pH的HA溶液和H₂SO₃溶液加水稀釋過程中，溶液的pH隨水體積的變化曲線如圖所示。曲線Ⅰ對應的酸為

HA

HA

（填化學式），b、c、d三點水的電離程度的關系為

b＜c=d

b＜c=d

。