（一）如圖所示，在白色點滴板1-6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。

（1）孔穴6中溶液變為藍色，說明碳酸鈉溶液顯

堿性

堿性

（填“酸性”或“堿性”）。
（2）溶液變為紅色的孔穴有

2、5

2、5

（填孔穴序號，下同）。
（3）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變為紫色，用化學方程式解釋其原因：

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

。
（4）寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

。
（二）氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進行了如圖所示的三組實驗。

（5）實驗1中，兩支試管的溶液都變成

紅

紅

色。
（6）實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發生反應的化學方程式為

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

。該反應的基本類型是

復分解

復分解

反應。
（7）實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發生反應的化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

。B中無現象，有關的化學反應方程式為：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

。