納米級Fe3O4顆?？蓱迷诖帕黧w領域。制備Fe3O4的一種方法如圖所示。
“沉淀”時的反應為：2FeCl3+FeCl2+8NH3?H2O=Fe3O4↓+8NH4Cl+4H2O
（1）FeCl2可以用廢鐵屑與過量的稀鹽酸反應制得。向鹽酸酸化的FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，該反應的化學方程式為 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O。
（2）“沉淀”時需控制溶液的pH與反應的溫度。
①“沉淀”時需要控制反應溫度為不宜過高，其原因是 氨水受熱易分解、易揮發(fā)氨水受熱易分解、易揮發(fā)。
②“溶解”時，實際投放的m（FeC12?4H2O）m（FeC13?6H2O）遠大于理論值，其原因是 “溶解”時，F(xiàn)eCl2在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應生成FeCl3“溶解”時，F(xiàn)eCl2在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應生成FeCl3。
（3）ZnO?Fe3O4的性能比Fe3O4更好。
①高溫下，鐵酸鋅（ZnFe2O4）可被CO選擇性還原為ZnO和Fe3O4，CO轉化為CO2。該反應的化學方程式為 3ZnFe2O4+CO高溫 3ZnO+2Fe3O4+CO23ZnFe2O4+CO高溫 3ZnO+2Fe3O4+CO2。
②在恒壓條件下，反應溫度、反應體系中CO的體積分數(shù)V（CO）V（CO）+V（CO2），對還原產(chǎn)物的影響如圖所示。溫度在200～1000℃范圍里，要保證還原產(chǎn)物始終為ZnO和Fe3O4，則控制體系中CO的體積分數(shù)的范圍為 0.07＜ V（CO）
V（CO）+V（CO2）＜0.280.07＜ V（CO）
V（CO）+V（CO2）＜0.28。
m
（
F
e
C
1
2
?
4
H
2
O
）
m
（
F
e
C
1
3
?
6
H
2
O
）
高溫
高溫
V
（
CO
）
V
（
CO
）
+
V
（
C
O
2
）
V （ CO ） |
V
（
CO
）
+
V
（
C
O
2
）
V （ CO ） |
V
（
CO
）
+
V
（
C
O
2
）
【考點】物質的相互轉化和制備．
【答案】4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O；氨水受熱易分解、易揮發(fā)；“溶解”時，F(xiàn)eCl2在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應生成FeCl3；3ZnFe2O4+CO 3ZnO+2Fe3O4+CO2；0.07＜
＜0.28
高溫
V （ CO ） |
V
（
CO
）
+
V
（
C
O
2
）
【解答】
【點評】
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