納米級Fe3O4顆粒可應用在磁流體領域。制備Fe3O4的一種方法如圖所示。
“沉淀”時的反應為：2FeCl3+FeCl2+8NH3?H2O=Fe3O4↓+8NH4Cl+4H2O
（1）FeCl2可以用廢鐵屑與過量的稀鹽酸反應制得。向鹽酸酸化的FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，該反應的化學方程式為 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O。
（2）“沉淀”時需控制溶液的pH與反應的溫度。
①“沉淀”時需要控制反應溫度為不宜過高，其原因是 氨水受熱易分解、易揮發氨水受熱易分解、易揮發。
②“溶解”時，實際投放的m（FeC12?4H2O）m（FeC13?6H2O）遠大于理論值，其原因是 “溶解”時，FeCl2在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應生成FeCl3“溶解”時，FeCl2在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應生成FeCl3。
（3）ZnO?Fe3O4的性能比Fe3O4更好。
①高溫下，鐵酸鋅（ZnFe2O4）可被CO選擇性還原為ZnO和Fe3O4，CO轉化為CO2。該反應的化學方程式為 3ZnFe2O4+CO高溫 3ZnO+2Fe3O4+CO23ZnFe2O4+CO高溫 3ZnO+2Fe3O4+CO2。
②在恒壓條件下，反應溫度、反應體系中CO的體積分數V（CO）V（CO）+V（CO2），對還原產物的影響如圖所示。溫度在200～1000℃范圍里，要保證還原產物始終為ZnO和Fe3O4，則控制體系中CO的體積分數的范圍為 0.07＜ V（CO）
V（CO）+V（CO2）＜0.280.07＜ V（CO）
V（CO）+V（CO2）＜0.28。
m
（
F
e
C
1
2
?
4
H
2
O
）
m
（
F
e
C
1
3
?
6
H
2
O
）
高溫
高溫
V
（
CO
）
V
（
CO
）
+
V
（
C
O
2
）
V （ CO ） |
V
（
CO
）
+
V
（
C
O
2
）
V （ CO ） |
V
（
CO
）
+
V
（
C
O
2
）
【考點】物質的相互轉化和制備．
【答案】4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O；氨水受熱易分解、易揮發；“溶解”時，FeCl2在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應生成FeCl3；3ZnFe2O4+CO 3ZnO+2Fe3O4+CO2；0.07＜
＜0.28
高溫
V （ CO ） |
V
（
CO
）
+
V
（
C
O
2
）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：282引用：2難度：0.2
相似題
-
1．新冠肺炎疫情防控期間，西安市各學校開展全域噴灑低濃度、有效成分是次氯酸鈉的“84”消毒液進行消毒。如圖所示是模擬制備“84”消毒液的流程（Cl2是一種黃綠色的有毒氣體）。請回答下列問題：
（1）NaOH的俗稱為（寫一種）。
（2）步驟Ⅱ中，通常用碳酸鈉溶液除去濾液中的氯化鈣雜質，請寫出有關反應的化學方程式。
（3）電解水時，一般在水中加入少量NaOH以增強水的導電性，不能加入NaCl的原因是。發布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5 -
2．如圖是制取與貯存氫氣的一種方法，Mg2Cu是一種貯氫合金，吸氫后生成MgH2和MgCu2合金的混合物（M），MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑，下列說法不正確的是（ ）發布：2024/12/31 8:0:1組卷：48引用：2難度：0.5 -
3．某種家用的消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取NaClO的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，下列說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/3 8:0:1組卷：71引用：1難度：0.7