某小組同學在實驗室制備、收集氯氣，并進行氯水中相關物質的性質探究，回答下列問題。
（1）裝置Ⅰ中發生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）裝置Ⅱ中溶液a為 飽和食鹽水飽和食鹽水，目的是 除去氯氣中的HCl氣體除去氯氣中的HCl氣體。
（3）裝置Ⅲ中氣體應該從集氣瓶的 nn（選“m”或“n”）口進入。
（4）氯水相關物質的性質探究。
①若裝置Ⅳ中試劑b為H2O，制得氯水，寫出制備氯水的離子方程式 Cl2+H2O═H++Cl-+HClOCl2+H2O═H++Cl-+HClO。
②若裝置Ⅳ中試劑b為CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液（CCl4為一種有機溶劑，Cl2可溶于CCl4，且不與CCl4反應）。取稀鹽酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分別滴在三張紅色紙條上，可觀察到 滴有新制氯水的紅紙褪色，其他兩種不使紅紙褪色（或只有新制的氯水使紅紙褪色）滴有新制氯水的紅紙褪色，其他兩種不使紅紙褪色（或只有新制的氯水使紅紙褪色）現象，證明氯水中HClO具有漂白性作用。
③驗證氯水中HClO光照分解的產物。將裝置Ⅳ廣口瓶中的氯水轉移至三頸瓶內，將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸瓶中（如圖2），用強光照射氯水，進行實驗并采集數據，獲得相關變化曲線。
若能夠證明氯水中HClO在光照下發生了分解反應，則圖3中縱坐標可以表示的物理量是 bdbd。（注：酸性溶液中，H+數目越多，pH越小，溶液酸性越強。）
a.氯氣的體積分數
b.氫離子的數目
c.氯水的pH
d.氯離子的數目
△
△
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；除去氯氣中的HCl氣體；n；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；滴有新制氯水的紅紙褪色，其他兩種不使紅紙褪色（或只有新制的氯水使紅紙褪色）；bd
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：44難度：0.7
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請回答：
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（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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