某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱分液漏斗分液漏斗．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃） △ CO2↑+2SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃） △ CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）實驗時，裝置C中的現象為品紅溶液褪色品紅溶液褪色．
（4）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②③①②（用操作編號填寫）．
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c,關閉止水夾b；
（5）當D中產生進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；寫出D中發生反應的化學方程式I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，當D中反應發生0.3mol電子轉移時，發生反應的氣體的體積（標準狀況）是3.363.36L．
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【答案】分液漏斗；C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O；品紅溶液褪色；③①②；進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；3.36
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.3
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1．某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，收集了如下方案：
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（2）對其中一個操作稍做改進就能成為可行方案的是，改進方法是。
（3）請給出另外兩種鑒別方案，完成表格。方案 操作 結論 A B 發布：2024/12/30 7:0:1組卷：3難度：0.6 -
2．兩支試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，某同學使用的下列4種方法中，能鑒別出哪支試管盛濃硫酸的方法有（ ）
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3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/31 8:0:1組卷：4引用：0難度：0.7