銅及銅的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。
（一）銅的廣泛應用
（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）銅在工業上可用于生產電纜（外面包裹了電纜皮），這是利用了銅的導電導電性；電纜皮屬于下列材料中的bb。a.無機材料 b.合成材料 c.復合材料
（3）在農業上，用硫酸銅和石灰乳混合配制農藥波爾多液，寫出生產過程中的化學方程式Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4。
（二）硫酸銅晶體的制備
工業上用含銅廢料（如：碎銅、電纜皮等）。某化學小組的同學提出可以用含銅廢料制備硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）。主要流程如下：
（1）含銅廢料粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率
（2）該流程中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為防止H2O2受熱分解防止H2O2受熱分解
（3）寫出該流程中生成藍色溶液的化學方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2OCuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（4）興趣小組同學一致指出，將濾液經蒸發濃縮、冷卻結晶冷卻結晶（填結晶方法）、過濾等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O），晶體采用酒精淋洗的優點是減少硫酸銅晶體因溶于水而損失減少硫酸銅晶體因溶于水而損失。
Ⅱ、硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結晶水（xH2O）含量的測定：
學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關數據，并繪制成固體質量--溫度的關系如圖。
（1）258℃時，固體完全變成白色粉末，根據圖中數據，計算CuSO4?xH2O中x的值為55，
（2）加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結晶水，寫出110℃時物質的化學式CuSO4?H2OCuSO4?H2O。
（3）580℃以上時，硫酸銅粉末就會發生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為2CuSO4 △ 2CuO+2SO2↑+O2↑2CuSO4 △ 2CuO+2SO2↑+O2↑；
（4）若將4.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了0.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式4CuO 高溫 2Cu2O+O2↑4CuO 高溫 2Cu2O+O2↑。
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高溫
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【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；導電；b；Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率；防止H2O2受熱分解；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；冷卻結晶；減少硫酸銅晶體因溶于水而損失；5；CuSO4?H2O；2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑；4CuO 2Cu2O+O2↑
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：52引用：1難度：0.5
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