硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業、醫藥等領域應用廣泛。如圖為實驗室制取硫代硫酸鈉的裝置，反應過程中需通過pH傳感器控制pH為7～8。
（1）若n（Na2CO3）：n（Na2S）=1：2，則裝置C中的化學反應方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO22Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
（2）當C裝置中的溶液pH接近7時，應采取的操作為 關閉分液漏斗活塞，同時旋轉三通閥，使SO2通入裝置B而不再通入裝置C關閉分液漏斗活塞，同時旋轉三通閥，使SO2通入裝置B而不再通入裝置C。
（3）裝置B中的藥品可以選擇下列物質中的 CDCD（填字母）。
A．飽和NaHSO3溶液
B．濃H2SO4
C．酸性KMnO4溶液
D．飽和NaHCO3溶液
（4）乙二醇生產工藝中，向脫碳液中添加V2O5可減少溶液對管道的腐蝕。現使用“碘量法”測定脫碳液中V2O5的含量：取mg脫碳液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入適量鹽酸和足量KI溶液，發生反應為V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O，此時溶液顏色為棕色，使用0.1000mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，該過程的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（已知有色離子僅有VO2+，其顏色為藍色）。
①滴定終點的現象為：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中溶液由棕色變成藍色，且半分鐘內保持不變滴入最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中溶液由棕色變成藍色，且半分鐘內保持不變。
②脫碳液中V2O5的質量分數為 0.91Vm0.91Vm%。
③若滴定時，滴定管未用標準液潤洗，則測得V2O5的含量 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；關閉分液漏斗活塞，同時旋轉三通閥，使SO2通入裝置B而不再通入裝置C；CD；滴入最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中溶液由棕色變成藍色，且半分鐘內保持不變；；偏大
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5