2020年11月23日，世界氣象組織公布：2019年全球CO2含量創人類歷史新高，2020年仍在上升。采用物理或化學方法捕集CO2并將其資源化利用，正成為控制排放的有效措施。
Ⅰ.CO2的捕集（圖1）
（1）加熱CaC2O4?H2O制備CaO。
CaC2O4?H2O分解的化學方程式為：CaC2O4?H2O 高溫 CaO+CO2↑+X↑+H2O↑，其中X的化學式為COCO。該反應生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是CaC2O4?H2O分解過程中產生更多的氣體CaC2O4?H2O分解過程中產生更多的氣體；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是反應物的接觸面積更大反應物的接觸面積更大。
（2）利用CaO捕集CO2
溫度對CO2的轉化率影響較大，由圖2可知，捕集器內溫度應控制在650650（填“650”或“750”）℃為宜；捕集器內生成的CaCO3在煅燒爐中分解得到CaO和高濃度CO2，該反應的化學方程式為CaCO3 高溫 CaO+CO2↑CaCO3 高溫 CaO+CO2↑；將分解所得CaO投入捕集器循環使用，循環使用的優點是節約原料、更經濟等節約原料、更經濟等。
Ⅱ.CO2的資源化利用
中科院大連化學物理研究所研制出一種新型多功能復合催化劑，將CO2成功轉化為汽油（圖3）。
（3）反應1生成CO和H2O，該反應中充當還原劑的物質是H2H2。
（4）乙烯（C2H4）是反應2的生成物之一，在催化作用下能與水反應生成乙醇：C2H4+H2O 催化劑 C2H5OH。計算4.2g乙烯完全反應可制得乙醇的質量（寫出計算過程）。
（5）對該成果的評價正確的是ABCABC。
A.該成果有助于緩解全球溫室效應
B.該成果可減少對化石燃料的依賴
C.CO2資源化利用過程中，催化劑對轉化過程起到舉足輕重的作用
高溫
高溫
高溫
催化劑
【答案】CO；CaC2O4?H2O分解過程中產生更多的氣體；反應物的接觸面積更大；650；CaCO3 CaO+CO2↑；節約原料、更經濟等；H2；ABC
高溫
【解答】
【點評】
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