氮元素及其化合物的轉化關系如圖所示，回答下列問題：
（1）Z的化學式為 HNO3HNO3。
（2）若將等物質的量的X、Y通入NaOH溶液中，可獲得NaNO2，寫出該反應的離子方程式：NO+NO2+2OH-=2NO-2+H2ONO+NO2+2OH-=2NO-2+H2O。
（3）在一定條件下，氨氣可與X反應.生成N2和H2O，每生成7gN2，反應中轉移的電子的物質的量為 0.60.6mol。實驗室常用NH4Cl與Ca（OH）2制取氨氣，該反應的化學方程式為 Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。欲收集純凈干燥的氨氣，下列試劑可用于干燥NH3的是 BCBC（填標號）。
A.濃硫酸
B.堿石灰
C.NaOH固體
D.CaCl2固體
（4）工業生產中利用氨水吸收SO2和Y，原理如圖所示。
“混合吸收”過程中發生反應的化學方程式為 SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2OSO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O，若獲得的銨鹽只有一種溶質，寫出此溶質的化學式 （NH4）2SO4（NH4）2SO4，則Y被吸收過程中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 1：21：2。
NO
-
2
NO
-
2
△
△
【考點】含氮物質的綜合應用．
【答案】HNO3；NO+NO2+2OH-=2+H2O；0.6；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；BC；SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO4；1：2
NO
-
2
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
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