亞硝酰氯（NOCl）是一種紅褐色液體或黃色氣體，沸點為-5.5℃，遇水和潮氣分解。
回答下列問題：
（1）NO與Cl2在通常條件下可反應得到NOCl.某實驗小組用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2，Cu和稀HNO3制NO。
①制取NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②選用下列部分裝置預制備一瓶干燥純凈的氯氣，各玻璃導管接口連接順序為b→e→f→i→h→d→c→gb→e→f→i→h→d→c→g（氣流方向從左至右）。
（2）文獻中記錄的一種利用濃鹽酸和NaNO2濃溶液反應制取NOCl的原理及裝置如下所示：
反應原理：NaNO2+2HCl=NOCl↑+NaCl+H2O。
制取裝置圖：
①儀器X的名稱為恒壓滴液漏斗恒壓滴液漏斗，用它代替分液漏斗的優點是便于濃鹽酸順利滴入雙頸燒瓶便于濃鹽酸順利滴入雙頸燒瓶；
②裝置C的U形管中觀察到的現象是有紅褐色液體生成有紅褐色液體生成，裝置D的作用是防止水蒸氣進入U型管中，同時除去尾氣中的NOCl等酸性氣體防止水蒸氣進入U型管中，同時除去尾氣中的NOCl等酸性氣體；
（3）取少量產品NOCl滴入盛有水的試管中，液面上方有白霧且產生無色氣體，該氣體在試管口變為紅棕色，NOCl與水反應的化學方程式為3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO↑3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO↑。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；b→e→f→i→h→d→c→g；恒壓滴液漏斗；便于濃鹽酸順利滴入雙頸燒瓶；有紅褐色液體生成；防止水蒸氣進入U型管中，同時除去尾氣中的NOCl等酸性氣體；3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO↑
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：6難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5