酸、堿、鹽是一類重要的化合物。
（1）鹽酸和硫酸具有相似的化學性質，在溶液中都能解離出 bb（填字母序號）。
a.水分子
b.氫離子
c.酸根離子
d.氫氧根離子
（2）利用如圖裝置可制取純凈干燥的CO2。
①選用A裝置制取氣體的條件是什么？反應物是固體和液體，反應條件是常溫反應物是固體和液體，反應條件是常溫
②檢查A裝置氣密性時，用彈簧夾夾住膠皮管，向長頸漏斗中加水，若 長頸漏斗內形成穩定的水柱長頸漏斗內形成穩定的水柱，說明氣密性良好。
③制取的CO2中常混有HCl氣體，若要得到純凈、干燥的CO2，裝置從左到右的正確連接順序為：A接 CC接 BB接 EE。
（3）如圖（甲和乙）所示，同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后，乙中液面高于甲。
①產生這一現象的原因是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化學方程式說明）。
②本實驗中甲的作用是 作對比實驗作對比實驗。
③若檢驗實驗后乙中的溶質，請寫出實驗方案 取適量實驗后的乙中溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明含有碳酸鈉，向上層清液中滴加少量無色酚酞溶液，溶液變紅，說明含有氫氧化鈉，溶液不變色，說明不含氫氧化鈉取適量實驗后的乙中溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明含有碳酸鈉，向上層清液中滴加少量無色酚酞溶液，溶液變紅，說明含有氫氧化鈉，溶液不變色，說明不含氫氧化鈉。
（4）為探究某石灰石樣品中碳酸鈣的質量，取該樣品滴加100g7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，求樣品中碳酸鈣的質量。
【答案】b；反應物是固體和液體，反應條件是常溫；長頸漏斗內形成穩定的水柱；C；B；E；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；作對比實驗；取適量實驗后的乙中溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明含有碳酸鈉，向上層清液中滴加少量無色酚酞溶液，溶液變紅，說明含有氫氧化鈉，溶液不變色，說明不含氫氧化鈉
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/28 8:51:19組卷：13引用：1難度：0.6
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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