氫氣在社會發展中有著重要的作用，如新能源的開發，氫能源的儲存一直是科學界在研究的方向。
Ⅰ.利用氨熱分解法制氫氣是可行方法之一。
一定條件下，利用催化劑將氨氣分解為氮氣和氫氣。相關化學鍵的鍵能數據：

化學鍵	N≡N	H-H	N-H
鍵能kJ?mol-1	946	436.0	390.08

（1）已知該反應的ΔS=+198.9J?mol^-1?K^-1，在下列哪個溫度下反應能自發進行？

D

D

（填標號）（已知：T=（273.15+t）K）。
A．50℃
B．100℃
C．150℃
D．200℃
（2）某興趣小組對該反應進行了實驗探究．在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH₃通入3L的密閉容器中進行反應（此時容器內總壓為200kPa），部分物質的分壓隨時間的變化曲線如圖1所示。

①若保持容器體積不變，t₁時反應達到平衡，用H₂的分壓變化表示0～t₁時間內的反應速率是

120

t

1

120

t

1

kPa?min^-1。
②t₂時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢的曲線是（用圖中a、b、c、d表示），理由是

容器體積縮小，平衡逆向移動，氮氣的分壓先迅速增大后適當減小

容器體積縮小，平衡逆向移動，氮氣的分壓先迅速增大后適當減小

。
③該溫度下，反應標準平衡常數K^Θ=

0.48

0.48

。（已知：分壓=總壓×該組分物質的量分數，對于反應dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g） K^Θ=

（

p

G

p

Θ

）

g

?

（

p

H

p

Θ

）

h

（

p

D

p

Θ

）

d

?

（

p

E

p

Θ

）

e

，其中p^Θ=100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E為各組分的平衡分壓）。
Ⅱ.下列是大規模制取H₂的方法之一：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在一定體積的密閉容器中，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	5 3	10 9	1.0	10 17	5 13

請回答下列問題：
（3）圖2表示不同溫度條件下，CO平衡轉化率隨著n（H₂O）/n（CO）的變化趨勢。判斷T₁、T₂和T₃的大小關系并說明理由：

T₁＜T₂＜T₃，因為根據K值可知正反應是放熱反應，在比例相同時，溫度越低，CO轉化率越大

T₁＜T₂＜T₃，因為根據K值可知正反應是放熱反應，在比例相同時，溫度越低，CO轉化率越大

。

（4）實驗發現，其它條件不變，在相同時間內，向反應體系中投入一定量的CaO可以增大H₂的體積分數，理由是：

CaO 可以吸收產生的CO₂，使反應正向移動

CaO 可以吸收產生的CO₂，使反應正向移動

。
實驗結果如圖3所示（已知：1微米=10^-6米，1納米=10^-9米）。投入納米CaO比微米CaO，H₂的體積分數更高的原因是

納米CaO表面積比微米CaO大，吸收CO₂能力比微米CaO強

納米CaO表面積比微米CaO大，吸收CO₂能力比微米CaO強

。